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2011丽江中考化学试题试卷及参考答案

作者:佚名 信息来源:本站原创 更新时间:2011-8-28

  (2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
  【猜    想】猜想一:全部变质    猜想二:部分变质
  【实验探究】他们按下列实验方案进行探究,请你帮他们把下表补充完整:(温馨提示:
  氯化钡溶液呈中性)
  实验步骤实验现象实验结论
  ①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中,然后滴加过量氯化钡溶液,充分反应后过滤。①产生白色沉淀猜想二成立
  ②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。②溶液由无色变为红色
  【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,也能证明猜
  想二成立,你认为  不可行  (填“可行”或“不可行”)。
  27.(4分)正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列问题。
  (1)点燃可燃性气体前,一定要先  检验气体的纯度  。
  (2)一氧化碳还原氧化铁时,通入一氧化碳和加热的先后顺序是 先通入CO后加热。
  (3)配制氯化钠溶液时,用玻璃棒搅拌,其目的是 加速氯化钠溶解  。
  (4)某学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳,且学生面对刻度,他先俯视读数为68mL,
  倾倒部分液体后,又仰视读数为60mL,则该省实际倒出的液体的体积为 C  (填序号)。
  A.等于8mL    B.大于8mL    C.小于8mL
  28.(4分)化学反应都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题:
  (1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是  ①③⑤    (填数字序号)。
  ①元素的种类②物质的种类    ③原子的种类
  ④分子的种类    ⑤原子的数目    ⑥分子的数目
  (2)应用质量守恒定律配平化学方程式:
  (3)实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律。四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验,并按右图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法 否 (填“是”或“否”)正确;而A、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是产生的二氯化碳逸散到空气中  。
  29.(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验(温馨提示:碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下:
  ①按图组装仪器,并检查装置的气密性
  ②将ag样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液
  ③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
  ④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
  ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
  ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
  ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变,为dg
  请回答下列问题:
  (1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向右偏转,说明  样品质量不足  ;
  (2)装置中NaOH溶液的作用是  除去空气中的二氧化碳  ;
  (3)装置中浓硫酸的作用是  除去二氧化碳中的水蒸气 :
  (4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,测定的结果会  偏高  (填偏高、
  偏低或不变):
  (5)步骤⑤的目的是  使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收;
  (6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为:
  30.(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的
  物质的总质量为56.3g。请计算:
  (1)生成氢气的质量是  0.2g  。           …………………………………1分
  (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
  解:设稀硫酸中溶质的质量为x           …………………………………0.5分
  Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分
  98             2
  x             0.2g
  …………………………………l分
  x=9.8g                    …………………………………l分
  稀硫酸中溶质的质量分数为:     ………………………l分
  答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%。………………………………0.5分

2011丽江中考化学试题试卷及参考答案

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