2016怀化中考化学试卷试题及答案

二、填空题（每空1分，共20分）
21．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空．（填字母序号）
A．CH4    B．维生素A    C．生石灰    D．活性炭    E．葡萄糖    F．食盐
（1）可用作食品干燥剂的是　C　．
（2）能为人体提供能量的是　E　．
（3）最简单的有机物是　A　．
（4）常用于冰箱内除异味的物质是　D　．
（5）常用作厨房调味品的是　F　．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是　B　．
【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；生命活动与六大营养素．
【分析】物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以能做干燥剂．
（2）能为人体提供能量的是葡萄糖．
（3）最简单的有机物是甲烷．
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱内除异味．
（5）食盐具有咸味，常用作厨房调味品．
（6）人体内缺乏会导致人患夜盲症的是维生素A．
答案：（1）C；（2）E；（3）A；（4）D；（5）F；（6）B．
　
22．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为　20　，原子核外有　4　个电子层；该元素属于　金属　（填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为　Ca2+　（用离子符号表示）．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；根据核电荷数确定是哪种元素，然后确定元素的种类．根据最外层电子数确定得失电子的特点解答．
【解答】解：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+．
故答案为：20；4；金属；Ca2+．

23．如图为A，B，C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：
（1）T1℃时，在100克水中最多溶解　b　克A．
（2）T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度　相同　（填“相同”或“不同”）、
（3）三种物质中　C　溶解度随温度升高而减小．
 
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）T1℃时，A物质的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，T2℃时，A和B两种固体物质的溶解度相同；
（3）三种物质中C溶解度随温度升高而减小．
故答案为：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
　
24．火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．
请回答下列问题：[来源:学科网]
（1）火药属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为　CO2　．
（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供　K　和　N　两种营养元素．
（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生　淡蓝色　火焰；其生成的二氧化硫是形成　酸雨　的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　．
【考点】质量守恒定律及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合黑火药的成分进行分析解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳．
【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的，属于混合物；
（2）根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C K2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、 1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（3）KNO3中含有钾元素和氮元素；
（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
故答案为：（1）混合物；
（2）CO2；
（3）K，N；
（4）淡蓝色，酸雨；
（5）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
　
三、解答题（25题8分，26题7分，27题7分，28题8分，29题3分，30题7分，共40分）
25．水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题：
（1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法　洗衣水拖地　．
（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是　催化作用　．
（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？　能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题　（任答一点）．
（4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学方程式　2H2+O2 2H2O　．
【考点】保护水资源和节约用水；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据已有的节约用水的具体的措施进行分析解答即可．
（2）根据催化剂的作用解答．
（3）根据廉价生产氢气的方法来分析；
（4）根据要求来分析．
【解答】解：（1）生活中使用节水龙头、洗衣水拖地、洗菜水浇花都能起到节约用水的作用，故填：洗衣水拖地．
（2）催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故填：催化作用；
（3）若能找到一种能加速水分解的催化剂，在不用消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；故填：能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；
（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水，故填：2H2+O2 2H2O．
　
26．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．[来源:学|科|网]
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是　在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属　．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　CuO　．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式　C+H2O CO+H2　．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是　C　（填字母序号）．
A．检查并关闭气源阀门  B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是　Cl2　，最弱的是　S　．
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应　属于　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
【考点】置换反应及其应用；氧化反应；还原反应；防范爆炸的措施．
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质进行解答；
（3）根据高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气以及煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
（4）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
（5）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；
（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O  CO+H2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起爆炸；
（4）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于 S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
（5）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
故答案为：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）C+H2O  CO+H2；C；
（4）①Cl2；S；
（5）属于．
　
27．某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：
 
（1）②仪器的名称是　长颈漏斗　．
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是　固体减少，并有气体生成　（任答一点）；若用E装置收集气体，观察到　气泡连续而且均匀冒出　时才能收集．
（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）写出检验氧气是否收集满的方法　将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃　．
（5）已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取．若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置　C　（填序号，下同）和收集装置　E　．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的现象以及排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；
（4）根据氧气的性质来验满；
（5）根据实验室制取氢气的反应物状态、反应条件、氢气的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】解：（1）仪器②是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）A装置在试管口处有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，在加热的过程中，会观察到固体减少，并有气体生成；用排水法收集氧气时，当看到导管口的气泡连续而且均匀冒出时，再开始收集；故填：固体减少，并有气体生成；气泡连续而且均匀冒出；
（3）实验室是用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）验满氧气用带火星的木条，放在集气瓶口看是否复燃．故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃；
（5）实验室制取氢气不需要加热，实验室要制取少量氢气应该用C装置作为发生装置；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，故填：C；E．
　
28．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③　蒸发　（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　漏斗　（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是　引流　．
（3）【提出猜想】
     甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子 OH﹣ CL﹣ SO
CO 

Na+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的　镁　盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的　硫酸　盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质　硫酸镁　．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
 
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是　将杂质完全除去　．
②过量Na2CO3溶液用来除　Ba2+　离子（填离子序号）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤分析回答；[来源:学&科&网Z&X&X&K]
（2）根据过滤的操作和玻璃棒的应用分析回答 ；
（5）②根据镁离子的检验方法分析回答；
③根据硫酸根离子的检验方法分析回答；
（6）根据溶液中含有的离子分析判断含有杂质．
（7）①根据将杂质完全除去方法分析回答．
②根据碳酸钠能与氯化钡反应分析回答．
【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．
（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．
故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．
②Ba2+．
　
29．实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液．试计算：[来源:Z&xx&k.Com]
（1）需要Na2SO4固体　5　g．
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为　1：2　．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．
【解答】解：（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2．
故填：5；1：2．
　
30．（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH　=　时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．
（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】（1）根据硫酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH值大于7，硫酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH值等于，依据化学方程式进行计算；
（2）根据参加反应的硫酸的质量和化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，
设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98     80
50g×x 8g×10%
 =
 x=1.96%
（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98            136
1.96%×50t     y
 =
y=1.36t
故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；
（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．2016怀化中考化学试卷试题及答案

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