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2013河南中考化学模拟试题及参考答案

作者:佚名 信息来源:本站原创 更新时间:2013-3-19

  四、综合应用题(共12分)
    21.金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途。
    (1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                  。
    (2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的____共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。
    (3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题:
    ① 亮亮所用的另一种溶液是_______________       。
    ② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________   _。
    ③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。
    (4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量,取该黄铜样品10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算:
    (1)该黄铜样品中铜的质量分数;
    (2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
    一、选择题:1、A  2、A  3、B  4、D  5、D  6、C  7、B  8、A   9、A  10、B
    二、填空题
    11、(1)2Fe3+?  (2)AlCl3
    12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡比较,即得pH  (2) CO2
    13、(1)B和C  ;(2)2H2O2     2H2O+O2↑  ; 操作简便易行,无需加热。
    14、(1)②温度达到着火点;  ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁
    15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 ===  CaCO3 ↓+ 2NaOH  (2)CuO +CO  高温Cu + CO2   (其他合理答案均可)
    16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温(加C物质或蒸发溶剂)(3)大于
    三、简答题
    17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷,当它与氧气混合到一定程度,一遇明火,使温度达到它的着火点,它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧,体积迅速膨胀,从而发生爆炸。(1分)
    (2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分)  (其他合理答案均可)
    18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—   (1分)
    (2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,从而腐蚀衣服(1分)
    (3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气,从而降低肥效。(1分)
    19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5   (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
    (3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分)    (其他合理答案均可)
    20、(1)塑料瓶变扁。  (0..5分)  2NaOH + CO2 === Na2CO3 +H2O    (1分)
    (2)依据:CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小)      (0..5分)
    实验:向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸,若有气泡生成,则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水,重复上述实验,比较瓶子变瘪的程度)(1分)  (其他合理答案均可)
    四、综合应用(共12分)
    21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2    (1分) (2)H2O 和O2       (1分)
    用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失,然后用水冲洗干净,干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)
    Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O   (1分)
    (3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈     (1分)
    ③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)     (1分)
    (4)(5分)解:生成氢气的质量为:10g+100g – 109.8g = 0.2g    ……………………1分
    设黄铜中锌的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y。
    Zn  +  2HCl  =  ZnCl2   +  H2 ↑………………………………1分
    65      73                2
    x       y                0.2g
    x=6.5g  , y = 7.3g ……………………………………1分
    黄铜中铜的质量分数为×100%=35%  ……………………1分
    需要36.5%的浓盐酸质量为×100%=7.3%                 ……………………1分
    答:黄铜中铜的质量分数35%,所用的稀盐酸质量分数为7.3%。
2013河南中考化学模拟试题及参考答案
 
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