2012潍坊中考化学试题试卷及参考答案

　　三、本题包括3小题（共32分）
　　21. （2012年山东潍坊，20题，12分）（12分）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请你利用所学化学知识回答下列问题：
　　（1）①汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO2+4CO N2+4CO2，在该反应中化合价变化的元素为__________（填写元素名称）。
　　②生活中可通过_______来降低水的硬度。自来水生成过程中，加入明矾的目的是___________________________，通入氯气的目的是__________________。
　　③小明在某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等。为了均衡营养，小明还应增加______类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间。请根据下表中几种常见食物蛋白质含量，计算小明该天摄入的蛋白质总量_______（填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准。
　　食物面粉鸡蛋瘦猪肉牛奶
　　蛋白质含量10%14%20%3%
　　（2）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
　　①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是___________________________。
　　②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）_____。
　　【答案】(1)①碳、氮(2分，写元素符号不得分)
　　②煮沸水(1分)，明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，沉降下来(1分，加着重号的为关键词)，杀菌消毒(1分)
　　③蔬菜水果或富含维生素(1分)，未达到(2分)
　　(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)
　　②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑(2分)
　　22. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
　　（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使 之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：
　　（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
　　①分解池内反应的化学方程式为____________________________；
　　②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；
　　③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式） 。
　　（2）实际生产中， 经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。
　　①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
　　②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
　　③该 生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
　　【答案】(1)①2KHC03 K2C03+H20+C02↑(2分)
　　②3H2+C02 C H30H+H20(2分)
　　③K2C03 (1分)
　　(2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20(2 分)，
　　②CaO+H20=Ca(OH)2(2分)，Ca(OH)2+Na2C03=CaC0 3↓+2NaOH(2分)
　　③C a(OH)2、NaOH(1分，漏写或错写不 得分)
　　23.反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
　　【知识回顾】
　　1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
　　2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
　　【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。
　　【探索发现】
　　（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
　　（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
　　(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
　　（3）有 气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。
　　【总结规律】
　　上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
　　【答案】【迁移运用】2Na++SO42-(1分，漏掉系数2不扣分)
　　【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
　　(2)BaCl2+Na2SO4= BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只写一种不得分)
　　(3)H20+CO2↑ (1分，只写一种不得分)
　　【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分，其它答案只要合理即得分)
四、本题包括2小题（共20分）
　　24.（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
　　(1)请填写标号仪器的名称：a________；b_________。
　　(2)以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
　　(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
　　(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
　　用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为________________。
　　【答案】(1)玻璃棒(1分)  药匙(1分)
　　(2)ECADB(2分，有一处顺序错误即不得分)
　　(3)6．5g (1分)    (4)偏小(1分)
　　(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的
　　颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。(2分)
　　25.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
　　【查阅资料】
　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
　　【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
　　【实验原理及实验方案设计】（略）。
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