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2012佛山中考化学试卷试题及答案

作者:佚名 信息来源:本站原创 更新时间:2012-9-29

 (4)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为                                    。
  (5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为  kg。
  22.(6分)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对 社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:
  (1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为       。
  (2)制取氢气的反应过程为:C+H2O===高温 CO+H2,CO+H2O===高温 CO2+H2 。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是          (填化学式)。
  (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化。净化的过程是
  (4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式                            。
  (5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如,控制温度在-183℃时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在     ℃。
  物质H2N2O2NH3
  沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
  23.(8分)A是钠的氧化物,B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系,
  部分反应物、生成物及反应条件已省略。
  (1)请写出下列物质的化学式:C         ,E         。
  (2)A→B反应的化学方程式为                              。
  (3)可用D制烧碱,写出反应的化学方程式                              。
  (4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来,某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为           (填化学式,下同),试剂②为           溶液。
  四、实验与探究题(共3题,22分)
  24.(6分)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见下图:
  对实验进行分析并回答:
  (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其            (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。
  (2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是                              ,观察到澄清石灰水的现象是        。
  (3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是                               ;
  实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是                                  。
  (4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是                          。
  25.(9分)某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
  (1)原理分析:实验室制取CO2的化学方程式为                                  。
  不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是                                         。
  (2)发生装置:图①装置中仪器a的名称是               。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图         (填序号)发生装置。
  (3)收集装置:实验室收集NH3应采用的方法是             。收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体应从          (填字母)端通入。
  (4)实验操作:用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→             →
  →加入试管→收集气体→停止加热”。
  (5)实验反思:在加热KClO3制O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是   
26.(7分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应
  Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
  (1)漂白粉是一种             (填“纯净物”或“混合物”)。
  (2)HClO在常温下分解,反应为2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH         (填“增大”或“减小”或“不变 ”)。
  (3)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式          。
  (4)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同 学设计了下列探究实验。
  【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
  【猜    想】
  猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
  猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为                       ;
  猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3。
  【实验探究】限选试剂及仪器 :盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
  实验操作实验现象实验结论www.91zhongkao.com
  ①①取少量样品于试管中,  。有气体产生,气体使石灰水变浑浊。
  猜想2成立
  ②在上述反应后的试管中 加少量品红溶液。
  五、计算与分析题(共2题,共10分)
  27.(3分)钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
  XX钙片
  [药品规格] 每片含CaCO3 0.625g
  [用法用量] 每次一片,每天2次
  请回答下列问题:
  (1)CaCO3中钙元素的质量分数为              。
  (2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为            。
  (3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为           g。
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