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2012连云港中考化学答案 连云港市中考试卷试题及答案

作者:佚名 信息来源:本站原创 更新时间:2012-6-19

 ⑴粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为      、盐酸(只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)      、      。
  ⑵制碱原理为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl,该反应原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为
  ⑶X的化学式为      。
  ⑷Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为      ,Y的化学式为      ,写出Y的一种用途      。
  41.(12分)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

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  【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
  【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
  【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验。
【实验探究】
  步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
  步骤2:称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
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  步骤3:按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
  步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
  【交流讨论】
  ⑴由步骤1得出的结论是      。
  ⑵步骤2目的是      ,检验该滤液中溶质的方法是      。
  ⑶步骤3中仪器A的名称为      。
  小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
  小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是。
  ⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
  【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:
  Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。
  【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。 内容来自www.91zhongkao.com
  【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。
  【请你参与】
  ⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
  ⑵请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数。
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