2011连云港中考化学试题试卷及参考答案

【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。

　　（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。

　　【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

　　①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

　　②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

　　【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式      ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：      。

　　（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为      ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到      现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。

　　至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

　　（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是      ；根据你分析：Na2CO3受热      分解（填"易"或"不易"）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是      （任写一种）。

　　【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过      方法除去。

　　（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的      溶液。

　　五、（本题包括1小题，共7分）

　　29.（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：

　　首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。

　　计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；

　　（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

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