2011宁德中考化学试题试卷及参考答案

　三、填空与简答（本题包括3小题，共32 分）
　　13．（14分）
　　I．关注水—水是生命之源
　　①按图A电解水可得出：水由元素和元素组成，保持水的化学性质的最小
　　粒子是；
　　②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水的变化得到集
　　气瓶中氧气的体积；
　　③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝；
　　④硬水中含有较多钙离子和镁离子，给生活带来很多麻烦。用化学符号表示钙离子；
　　生活中区分硬水和软水的试剂是，软化硬水的方法是。
　　Ⅱ．关注食品—民以食为天
　　①豆腐中含有水、蛋白质、脂肪、糖 类、钙、磷、铁、维生素B1、维生素B2等人体需
　　要的成分，其中除水和无机盐外，豆腐中还含有的营养素是（任写两种）；
　　②食品安全日益受到人们的关注。“毒豆芽”中含有亚硝酸钠（NaNO2）等成分，亚硝酸
　　钠有毒，人若误食会引起中毒，危害人体健康。NaNO2中氮元素的 化合价为；
　　③近年来一食品中频频出现了“瘦肉精”、“染色馒头”、“塑化剂”等有害物质，许多人“谈
　　化学物质色变”。请从“化学物质与人类社会的关系”角度，谈谈你对化学物质的认识（一
　　句话即可）。
　　14．（8分）关注环境—保护人类家园为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：根据上述流程图，回答下列问题：
　　①近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是；
　　②从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间（填“可以”或“不可以”）相互转化；
　　③二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式；
　　④“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是
　　（填序号）
　　A．提倡使用一次性塑料袋购物
　　B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
　　C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
　　D．为了方便，不用随手关闭电器电源
　　15．（10分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是碳单质和部分碳的化合物间的转化
　　关系，请回答。（提示：“→”表示由某物质可
　　转化为另一物质）
　　（1）物质X的化学式为；
　　（2）若Y为一种酸，名称为，
　　若Y为一种钙盐，化学式为；
　　（3）从图中任选一种物质说出它的一种用途；
　　（4）任写一个与图中转化有关的化学方程式。
四、实验与探究（本题包括2小题，共23分）
　　16．（9分）根据下列装置图回答问题。
　　（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为
　　；检验该气体的方法是。
　　（2）实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为
　　；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。
　　（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是 (填序号，下同），气体的收集装置可选用（写一种）。
　　17．（14 分）化学研究性小组做酸碱中和实验。
　　Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
　　（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是；
　　（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）
　　A．氢氧化钠固体中含有 不溶于水的杂质
　　B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
　　C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
　　Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
　　小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
　　[分析]  氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二
　　氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式。
　　[猜想假设]  猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
　　猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
　　[查阅资料]  ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3↓
　　②部分盐酸溶液的 pH如下表：
　　盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
　　pH等于7大于7等于7
　　[进行实验]  请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
　　实验步骤实验现象实验结论
　　步骤一：取少量样品于试管中，
　　加适量水振荡后全部溶解，滴
　　入CaCl2溶液至过量，充分反
　　应后，静置。白色沉淀样品中一定含有 ①
　　步骤一：取步骤一充分反应后
　　的少量上层清液于试管中，滴
　　入无色酚酞试液至。    ②    结合两步实验得出
　　猜想一成立。
　　[拓展]  研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
　　替代。
　　[反思]  NaOH固体应保存。
　　五、计算题（本题9分）
　　18．某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验
　　室现有一瓶浓硫酸，标签如右图。试计算：
　　(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种 元素质量
　　比；
　　（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸
　　体积mL（精确到0.1）；
　　（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的
　　质量。（化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑）

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