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2011镇江中考化学一模试题及参考答案

作者:佚名 信息来源:本站原创 更新时间:2011-5-4


  (3)问题探究
  ①F中的试剂应为       。
  ②B装置的作用是               ,H装置的作用是              。
  ③若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会    (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
  事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2 。请你仔细分析上述实验,解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因(假设操作均正确)    。
  (4)数据计算
  根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为       %。
  NaOH含量的测定:
  该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73 g,放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
  一 、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。 每小题只有一个选项符合题意)
  1.D   2. C   3. C  4. A   5. D   6. D   7. B   8.A   9.C  10. C
  11. B  12. D  13.C. 14. B   15. A
  二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
  16. C.   17. B C   18. C   19. A C  20. D
  三、填空题(本题包括5小题,共18分)
  21.(4分,每空一分)
  (1)S   (2)2H2O   (3)3Al3+   (4)CH4
  22.(6分,每空一分)
  (1) ⑥  (2)②  (3)⑤ (4)④  (5)③  (6)①
  23.(2分,每空一分)
  (1)水污染     (2)工业废水经处理后排放(其它合理答案)
  24.(4分,每空一分)
  I. (1)过滤     (2)玻璃棒    (3)B     Ⅱ.变小
  25.(2分)   2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
  四、实验题(本题包括2小题,共16分)
  26.(10分,化学方程式2分,其余每空一分)
  (1) a长颈漏斗   b集气瓶
  (2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑    检查气密性
  (3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑    D
  (4) 随开随用,随关随停(其它合理答案)   制得的CO2不纯(其它合理答案)
  27.(6分,每空一分)
  【提出猜想】; 猜想4:CH4
  【问题讨论】
  (1)2
  (2)除去CO2、 H2S(其它合理答案)    澄清石灰水
  (3)干燥      水雾(或水珠、水滴)
  五、推断题(本题包括2小题,共12分)
  28.(5分,每空一分)
  (1) CuSO4和NaOH(其它合理答案)
  (2) NH4Cl和NaOH(Ca(OH)2和NH4NO3等其它合理答案)
  (3)AgCl或BaSO4
  注:写名称或名称符号混写也可。
  29.(7分化学方程式2分,其余每空一分)
  (1)Fe 2O3    (2)光合作用   (3)高炉炼铁或炼铁
  (4)涂油(或刷漆等其它合理答案)
  (5)C + H2O=== CO + H2     CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均给分,元素顺序不限)
  六、综合题(本题包括1小题,共14分)
  30.(共14分)
  【粗产品制备】
  Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH (1分)
  【粗产品成分分析】
  (1)Na2CO3+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+2NaNO3 (1分)
  Ca(OH)2 (1分)
  Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存(1分)
  【粗产品含量测定】
  Na2CO3含量的测定:
  浓硫酸(1分)
  除去空气中的二氧化碳(1分)
  防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G中碱石灰吸收(1分)
  偏大(1分)
  装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应又产生了二氧化碳(1分)
  53(1分)
  NaOH含量的测定:
  解:
  (1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为x。
  Na2CO3 + 2HCl  = 2NaCl+ H2O+CO2↑
  73                 44
  x                  4.4g
  73∶ 44 =  x∶4.4g    x=7.3g …………………1分
  (2)73g20%盐酸溶液中含氯化氢的质量为:73g×20%=14.6g  ……1分
  与粗产品中氢氧化钠反应消耗的盐酸溶液中含氯化氢的质量为:14.6g-7.3g=7.3g
  设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  40   36.5
  y    7.3g
  40∶ 36.5 =  y∶7.3g       y=8g   …………………1分
  粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:8g/20g×100%=40.0%  ………………1分
  答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。

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